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\chapter{Versuchsbeschreibung}
\label{Versuchsbeschreibung}

Im Rahmen dieser Arbeit wurden drei Versuchsreihen durchgeführt und dabei 15 Tenside hinsichtlich 
ihrer Eignung zur Solubilisierung von Schwefelkohlenstoff untersuch.
Ein erstes Screening, diente einer Vorauswahl. Für die hier ausgesuchten Tenside wurde anschließend 
der Einfluss der Tensidkonzentration und schließlich der Einfluss von ein- und zweiwertigen 
Kationen untersucht.

Das grundsätzliche Vorgehen war immer gleich: Tensid, Salz und Wasser wurden in definierten 
Massenverhältnissen gemischt und der mit Oil Red angefärbte Schwefelkohlenstoff im Überschuss 
zugegeben. Die Ansätze wurden gut vermischt und in einem Wasserbad bis zur 
Gleichgewichtseinstellung stehen gelassen.
Aus der leichten Phase wurde eine Probe abgenommen und in Methanol im Verhältnis 1/100 verdünnt. 
Die Auftrennung und Konzentrationsmessung erfolgte mittels HPLC-UV/VIS. Des weiteren wurde die 
Dichte, die Oberflächenspannung und das Gesamtvolumen der leichten Phase ermittelt. Außerdem wurde 
das äußere Erscheinungsbild der Proben zu einer ersten optischen Bewertung herangezogen. Dabei 
wurde die Ausbildung einer Mittelphase, Trübung der leichten Phase und Abgrenzung der entstandenen 
Phasen zueinander betrachtet. 


\section {Versuchsreihe 1: Screening von 15 verschiedenen Tensiden}

Diese erste Versuchsreihe diente dazu, eine Vorauswahl von Tensiden zu treffen, die dann weiter 
untersucht werden sollten. Der Test wurde in drei Stufen durchgeführt. Zunächst wurde je 0,2 \% 
Tensid und 0,5 \% Calciumchlorid im Gesamtansatz angesetzt. Im zweiten Schritt wurde die 
Tensidkonzentration auf 2\% erhöht um über der kritischen Mizellbildungskonzentration (CMC) zu 
liegen und wiederum 0,5 \% Calciumchlorid zugegeben. Zum dritten wurden Ansätze mit 2 \% Tensid und 
6,5 \% Natriumchlorid für diejenigen Tenside hergestellt, die mit Calciumchlorid unlöslich waren.

\subsection{Versuchsdurchführung}

Zuerst wurde eine Salzlösung mit 0,5 \% Calciumchlorid hergestellt. Die Tenside wurden in 100 
ml-Glas-Flaschen eingewogen und mit der Salzlösung auf 100 \% aufgefüllt. Von diesen 
Tensid-Salzlösungen wurden 15 ml in in 40 ml-Vials überführt, ein kleiner Rührfisch hinzugefügt und 
die Vials mit Mininert-Ventilen verschlossen. Mittels Mikroliterspritze wurde durch das im Ventil 
integrierte Septum  je 2,5 ml Schwefelkohlenstoff zugegeben. 
Die Ansätze wurden zehn Minuten lang gerührt und anschließend in ein auf 20°C temperiertes 
Wasserbad gestellt. Dieser Vorgang wurde noch zweimal an nachfolgenden Tagen wiederholt. Danach 
wurden die Vials mehrere Tage im Wasserbad stehen gelassen, um eine Trennung der Phasen bzw. ein 
Absetzen der ungelösten Schweranteile zu erreichen. 
Nach rund einer Woche wurden die Ansätze beprobt und untersucht. Zunächst wurde die Höhe der 
leichten Phase gemessen und daraus das Volumen bestimmt. Dann wurden Proben genommen und mittels 
HPLC-Analyse die Konzentration an gelöstem Schwefelkohlenstoff bestimmt. Schließlich wurde eine 
weitere Probe genommen um die Dichte und die Oberflächenspannung zu messen.

\subsubsection{Herstellen der Salzlösung}

Bezogen auf einen Liter Wasser entsprechen 0,5 \% eigentlich fünf Gramm pro Liter. Da das 
Calciumchlorid jedoch in hydratisierter Form als $CaCl_2*2H_2O$ vorlag, musste der Wasseranteil 
berücksichtigt und die entsprechende Menge neu berechnet werden. 
\begin{sloppypar}
Hierzu wurden zunächst die Molmassen von Calciumchlorid und von Wasser ermittelt und dann der 
molare Massenanteil des Calciumchlorids an der Gesamtmasse berechnet. $CaCl_2$ hat eine molare 
Masse von 110 g/mol, zwei Wassermoleküle wiegen 36 g/mol. Daraus folgt eine Gesamtmasse von 146 
g/mol. Der Anteil von $CaCl_2$ an der Gesamtmasse beträgt dann 75,34\%. Demnach entsprechen 1,33 g 
des hydratisierten Calciumchlorids einem Gramm reinem Calciumchlorid. Für 0,5\% 
Calciumchloridlösung werden $1,33 * 5 = 6,64 [g/L]$ des hydratisierten Calciumchlorides benötigt.
Da zwei Liter Salzlösung hergestellt werden sollten, wurden 13,27 g hydratisiertes Calciumchlorid 
in ein Becherglas eingewogen. Das Salz wurde mit Hilfe eines Feststofftrichters in einen 2 
L-Messkolben überführt, Becherglas und Trichter dreimal  nachgespült und der Kolben mit 
bidestiliertem Wasser mit einer Restleitfähigkeit von $0,055 µS/cm$ aufgefüllt. Durch schwenken und 
vorsichtiges Schütteln wurde das Salz gleichmäßig gelöst. Anschließend wurde die Salzlösung in eine 
Glasflasche umgefüllt.
\end{sloppypar}

Ebenso wurde eine Salzlösung aus Natriumchlorid hergestellt, wobei dieses Salz in Reinform vorlag. 
Allerdings sollte eine Lösung gleicher Ionenstärke hergestellt werden. Dazu musste die Ionenstärke 
der Calciumchloridlösung berechnet und die Konzentration der Natriumchloridlösung darauf angepasst 
werden. Die Ionenstärke lässt sich mit folgender Gleichung (4.1)
berechnen.
 \begin{equation} I_c = \frac{1}{2} * \sum_{i=1}^n c_i * z_i^2 \end{equation}
Hierbei ist $c_i$ die Molarität der jeweiligen Ionensorte in mol/L und $z_i$ die Ladungszahl der 
jeweiligen Ionen. Die Molarität in mol/L berechnet sich als Konzentration [g/L] / Molmasse [g/mol]. 
Für die Calciumchloridlösung ergibt sich hier eine Ionenstärke von 0,52 mol/L.
Stellt man nun die Formel um, kann die Konzentration an Natriumchlorid für eine Lösung mit gleicher 
Ionenstärke wie die Calciumchloridlösung berechnet werden. Die Molarität berechnet sich dann gemäß: 
$c_{Na} + c_{Cl} = 2 * I_c $ und die Konzentration in g/L ergibt sich aus  Molarität [mol/L]/ 
Molmasse [g/mol]. Die gesuchte Kontzentration der Natriumchloridlösung beträgt 14,47 g/L, was 1,447 
\% entspricht.

\subsubsection{Herstellen der Tensid-Salzlösung}

Die Tenside wurden in 80 ml-Glasflachen eingewogen und mit Salzlösung auf 80 g aufgefüllt. Für die 
0,2 \%-Tensidlösungen wurden 0,16 g Tensid und für die 2 \%- Tensidlösungen wurden 1,6 g Tensid auf 
eine Gesamtmasse von 80 g eingewogen. Da nicht alle Tenside unverdünnt vorlagen, mussten die 
Ausgangskonzentration berücksichtigt werden. 
Die Ausgangskonzentrationen der verdünnten Tenside und die daraus resultierende einzuwiegende Masse 
auf 80 g sind in der folgenden Tabelle vermerkt.



%\vspace{12 pt}
%\begin{flushleft}
%\begin{tabular}{l|c|c|c}
%\bf Name & \bf Ausgangskonzentration & \bf 0,2\% &  \bf2,0\% \\ [0.5ex] \hline
%Enordet & 26,12\% &  0,61 g & 6,13 g\\
%SDS & 95\% & 0,17 g & 1,68 g \\
%DSSS & 96\% & 0,17 g & 1,67 g \\
%Lutensol ON 60 & 60\%&0,27 g& 2,67 g 
%\end{tabular}
%\end{flushleft}
%\caption{Tensidmassen bei 0,2\% und 2\% Tensid auf 80 ml L"osung}
%\label{tab:Tensidkonzentrationen}
%\vspace{12 pt}

In die Glasflaschen wurde außerdem ein Rührfisch gegeben und die Tenside unter Rühren und 
Wärmezufuhr gelöst.
Schon beim Ansatz der Lösungen mit nur 0,2 \% Tensid wurden bei einigen Tensiden nicht erwünschte 
Effekte deulich. SDS löste sich sehr schlecht, so dass die Lösung auch nach stundenlangem Rühren 
und tagelangem Stehenlassen immer noch weiße Flöckchen enthielt. DSSS bildete ein Gel aus und 
Enordet eine seifige, trübe Lösung. Von diesen drei Tensiden wurde lediglich mit Enordet eine 
Lösung mit 2\% Tensid angesetzt, wobei sich der Trübungseffekt verstärkte und die seifige Lösung 
sich in der Flasche nach längerem stehenlassen nach unten absetzte, so dass oben eine klare, 
viskose Flüssigkeit war. 
Aufgrund dieser negativen Effekte mit der Calciumchloridlösung wurden diese drei Tenside 
versuchsweise in Natriumchloridlösung gelöst. Doch auch hier traten wieder die selben Effekte auf. 
SDS und DSSS wurden schließlich ganz von weitern Versuchen ausgeschlossen. Enordet wurde zusätzlich 
ohne Salz in Reinstwasser angesetzt.


\subsubsection{Batchansätze}

15 ml der Tensid-Salzlösungen wurden in 40 ml-Vials pipettiert. Die Vials wurden mit 
Mininert-Ventildeckeln fest verschraubt. Dann wurden jeweils 2,5 ml des angefärbten 
Schwefelkohlenstoffs zugegeben. Hierzu wurde eine 2,5 ml-Microliterspritze verwendet und das Vial 
mit einer zweiten dünnen Nadel entlüftet. Durch das Entlüften wird ein Überdruck im Vial vermieden 
und eine verlustarme Überführung des Schwefelkohlenstoffs ermöglicht.
Nach sämtlichen Zugaben wurden die Vials gewogen, um die exakt zugegebene Masse zu ermitteln.
Die Probenansätze wurden 10 Minuten lang gerührt bzw. geschüttelt und in ein auf 20°C temperiertes 
Wasserbad gestellt.

\subsection{Probename}

Neben der Konzentration an gelöstem Schwefelkohlenstoff wurden auch Oberflächenspannung, Dichte und 
Volumen der leichten Phase bestimmt.

\subsubsection{Volumen der leichten Phase}

Zur Ermittlung des Volumens wurde zunächst der Innendurchmesser der Vials durch messen der 
Außendurchmessers mittels einer Schieblehre abgeschätzt. Dann wurde mit einem Höhenanreißer die 
untere und obere Grenze der leichten Phase gemessen und so die Höhe der leichten Phase bestimmt. 
Über die Formel für das Zylindervolumen $V_z = 1/4*\pi*d^2*h$ lässt sich nun das Volumen der 
leichten Phase angeben.

\subsubsection{Konzentration von Schwefelkohlenstoff in der leichten Phase}

Die Konzentration wurde photometrisch bestimmt. Für die Messung wurde eine Verdünnung der Probe mit 
Methanol im Verhältnis 1:100 hergestellt. Hierzu wurden 10 ml Methanol in einem Vial vorgelegt. Von 
der leichten Phase der Probe wurde ein Milliliter abgenommen und durch ein Septum in das vorgelegte 
Methanol gegeben. Bei der Abnahme der Probe war wieder eine Belüftung des Vials mit eine feinen 
Nadel nötig. Auch hier wurden die Verdünnungsvials nach jeder Zugabe gewogen um den wirklichen 
Verdünnungsfaktor zu erhalten. Von der Verdünnung wurde dann direkt nach dem Wiegen ein Teil 
mittels Mikroliterspritze durch das Septum abbenommen und in zwei Minivial überführt. Davon wurde 
eines zur HPLC-Analyse ins Labor gegeben und das zweite als Rückstellprobe in den Kühlraum gestellt.

\subsubsection{Dichte und Oberflächenspannung}

Die Dichtebestimmung wurde durch wiegen eines definierten Volumens vorgenommen. Von den Proben 
wurden 2,5 ml abgenommen. Dabei musste das Vial belüftet und außerdem die Probe blasenfrei und 
langsam, so dass ein Aufkochen durch zu starken Unterdruck vermieden wurde, entnommen werden. Die 
Probe wurde in ein kleins Glas mit Gummistopfen gegeben und die Masse der Probe bestimmt.
Die Oberflächenspannung erfolgte direkt im Anschluss an die Dichtebestimmung mit denselben Proben. 
Zur Messung wurde ein Blasendruck-Tensiometer der Firma Sinterface verwendet. Die Messung erfolgte 
im sogenannten Fast-Scan-Mode der nur etwa fünf Minuten pro Probe dauerte.

%\subsection{Material}

%Für die Herstellung und Aufbewahrung der Salzlösungen und der Tensidlösungen wurden 
%Wasser mit einer Restleitfähigkeit von 0,045 µS. Die Probenansätze, sowie die Verdünnung mit 
%Methanol erfolgten in 40 ml-Vials mit flachem Boden und Mininert-Ventildeckeln. Zur Probenahme 
%wurde eine gasdichte 100 µl-Spritze bzw. für die Dichtebestimmung eine 2,5 ml-Spritze verwendet. 

\subsection{Ergebnisse}

\subsubsection{Auswertung der Proben mit 0,2\% Tensid im Ansatz}

Zum Zeitpunkt der Probenahme, eine Woche nach dem Ansetzen, hatten sich die Phasen teilweise noch 
nicht eindeutig getrennt. Dies erschwerte die Messung der Phasenhöhe, die zur Ermittlung des 
Volumens benötigt wurde. Bei Lutensol FSA10 war die leichte Phase noch sehr von trüben Schlieren 
durchsetzt, so dass die untere Phasengrenze nicht bestimmt werden konnte. Bei Brij 97 war die 
leichte Phase milchig weiß. Da es nicht sicher war ob die Lösung noch klar werden würde, wurde hier 
auf die Beprobung verzichtet und abgewartet wie sich die später angesetzte Probe mit 2\% Tensid 
entwickeln würde. Auch andere Tenside zeigten eine leichte Trübung, die sich allerdings nach unten 
absetzte. Hier erfolgte die Höhenmessung an der oberen Grenze der Trübung.
Wegen der durch die Trübung verursachten Ungenauigkeit bei der Höhenmessung und des durch messen 
des Außendurchmessers abgeschätzten Innendurchmessers ist die Angabe des Volumens nicht als exakter 
Wert zu verstehen.

Die Konzentrationsbestimmung ergab Schwefelkohlenstoffgehalte zwischen 3,91 g/L und 6,52 g/L. Der 
niedrigste Wert wurde bei der BASF-Tensidmischung, der höchste bei Brij 98 gefunden. Wobei die 
gemessenen Konzentrationen nur unwesentlich über der Löslichkeit von Schwefelkohlenstoff in reinem 
Wasser (2 g/L bei 20°C) liegen.

Die gemessene Dichte der Proben Lagen zwischen 0,997 g/L bei Lutensol FSA10 und 1,084 g/L bei Brij 
98. Zum Vergleich wurde die Dichte der jeweils für die Ansätze verwendeten Tensid-Salzlösung 
gemessen. Der Vergleich ergab, dass die Dichte der Proben etwas über der Dichte der zugehörigen 
Tensid-Salzlösung lag. 

Auch bei der Oberflächenspannung wurden die Proben und die entsprechenden Tensid-Salzlösungen 
miteinander verglichen. Erwünscht ist eine deutlich Abnahme der Oberflächenspannung in der Probe. 
Am Besten war das Verhältnis von der Oberflächenspannung von Probe zu Tensid-Lösung bei Brij 58, am 
schlechtesten bei der BASF-Tensidmischung. Bei der BASF-Tensidmischung lag die Oberflächenspannung 
in der Probe bei 57,38 mN/m, was im Vergleich sehr hoch ist. Die Ergebnisse sind in Tabelle 
\ref{tab:V1_0,2} zusammengefasst.


\subsubsection{Auswertung der Proben mit 2\% Tensid im Ansatz}

Fast alle Proben waren mehr oder weniger trüb, Brij 97 war wieder milchig weiß und blieb auch so, 
Uniperol EL war leuchtend Gelb aber nicht trüb. 
Bei der Probenahme für die Konzentrationsmessung wurden die trüben Schlieren bei Lutensol ON 60 so 
stark aufgewirbelt, dass keine repräsentative Probe mehr zu entnehmen war. Daher wurde hier auf die 
Konzentrationsbestimmung verzichtet. Die niedrigste $CS_2$- Konzentration wurde mit 4,79 g/L bei 
der BASF-Tensidmischung gefunden, die höchste mit 103,06 g/L bei Brij 97. Diese Konzentration ist 
im Vergleich zu den anderen Proben extrem hoch, der Mittelwert aller untersuchter Proben lag bei 
32,05 g/L. 

Die Dichte der Proben lag zwischen 1,013 g/L und 1,051 g/L. Anders als bei den Proben mit 0,2\% 
Tensid im Ansatz war die Dichte der Proben hier im Durchschnitt etwas niedriger als die Dichte der 
zugehörigen Tensid-Salzlösungen.

Beim Vergleich der Oberflächenspannung von Proben und Tensidlösungen wurde der niedrigste Wert für 
Brij S20 ermittelt, gefolgt von Brij 98 und Uniperol EL. Auffällig war, dass die 
Oberflächenspannung der BASF-Tensidmischung in der Probe wieder deutlich an anstieg im Vergelich 
zur Tensid-Lösung und auch absolut wieder den fast gleichen Wert von 57,54 mN/m erreicht wie auch 
schon bei den Ansätzen mit 0,2\% Tensid. Die Ergebnisse dieses Versuchs sind in Tabelle 
\ref{tab:V1_2,0} zusammengefasst.

\input{V1_Tabelle0,2}
\input{V1_Tabelle2,0}

%\begin{flushleft}
%\begin{figure}
%\includegraphics[scale=0.9, trim=1.5cm 3cm 0cm 0cm]{bilder/V1_Tabelle_0,2}
%\caption[Tabelle_V1]{Messwerte von Versuch 1: Screening von 15 verschiedenen Tensiden}
%\end{figure}
%\end{flushleft}

\subsection{Bewertung der Ergebnisse}

Dieser erste Versuch sollte die grundsätzliche Eignung verschiedener Tenside für die 
Solubilisierung von Schwefelkohlenstoff zeigen und diente so einer Vorauswahl für weiterführende 
Versuche.
Als erstes schieden die Tenside aus, die sich nicht wie gewünscht in der Salzlösung lösen ließen. 
Dies galt für SDS, welches sich trotz Wärmezufuhr und langem Rühren nicht löste, und für DSSS,  
welches auf die Anwesenheit von Kationen mit Gelbildung reagierte. Zwar war auch Enordet 
problematisch, da die Tensid-Salzlösung stark getrübt und viskos war,  es wurde aber zunächst nicht 
von weiteren Versuchen ausgeschlossen, sondern ohne Salz in reinem Wasser angesetzt. Die genannten 
Effekte waren schon bei der geringen Tensidkonzentration von nur 0,2\% sichtbar und wurden bei der 
höheren Konzentration von 2\%  noch verstärkt.
%Von den mit Schwefelkohlenstoff angesetzten Proben wurden einige nicht vollständig untersucht 
%werden aufgrund ihres Verhaltens oder Aussehens. Bei den Proben mit 0,2\% Tensid wurde Brij 97 
%aufgrund der milchig-weißen Farbe der leichten Phase auf eine beprobung verzichtet und bei Lutensol 
%FSA10 konnte das Volumen und die Oberflächenspannung auf Grund der starken Inhomogenität der Probe 
%nicht gemessen  werden.
Die gemessenen Konzentrationen an gelöstem Schwefelkohlenstoff lagen bei den Proben mit 0,2\% 
Tensid mit 3,91 g/L - 6,53 g/L erwartungsgemäß kaum über der Löslichkeit in reinem Wasser, welche 2 
g/L beträgt.
Die Oberflächenspannung der Probe blieb im Vergleich mit der Oberflächenspannung der 
Tensid-Salzlösung ungefähr konstant.

Bei der Untersuchung der Proben mit 2\% Tensid im Ansatz traten deutliche Unterschiede zwischen den 
unterschiedlichen Tensiden hinsichtlich der Konzentration von gelöstem Schwefelkohlenstoff auf. Die 
gemessenen Konzentrationen reichten von 4,79 g/L (BASF-Tensidmischung) bis 103,06 g/L(Brij 97). 
Dies war allerdings mit Abstand die höchste Konzentration, denn die zweithöchste gemessene 
Konzentration lag bei gerade 51,43 g/L (Lutensol FSA10).
Nach Betrachtung der Konzentration war Brij 97 mit Abstand das effizienteste Tensid, gefolgt von 
Lutensol FSA10 mit 51,43 g/L, Uniperol EL mit 48 55 g/L, Igepal mit 47,51 g/L und Enordet in 
destilliertem Wasser mit 41,7 g/L. Alle weiteren Tenside wiesen ein deutlich schlechteres 
Solubilisierungspotential auf. 
Sortiert nach dem Oberflächenspannungsverhältnis zwischen Probe und Tensid-Salzlösung ergibt sich 
eine andere Reihenfolge. Diese lautet dann Brij 98, Brij S20, Uniperol EL, Brij 97 und Enordet in 
destilliertem Wasser. Bei Lutensol FSA10 und Igepal lag die Oberflächenspannung der Probe über der 
der Tensid-Salzlösung. Allerdings sind die Messergebnisse für die Oberflächenspannungen kritisch zu 
bewerten, da die Proben wärend der Messung schäumten. Durch den Schaum ist möglicherweise ein 
Gegendruck entstanden, so dass möglicherweise zu hohe Werte gemessen wurden.
Die Ergebnisse sind in Abbildung 4.2 grafisch dargestellt.


\begin{figure}
\includegraphics{bilder/V1_uebersicht0,2}

\includegraphics{bilder/V1_uebersicht2,0}
\caption[bilder_V1]{Vergleich der Messwerte der untersuchten Tenside bei 0,2\% und bei 2\% Tensid im Ansatz}
\end{figure}

\section {Versuchsreihe 2: Einstellen der optimalen Tensidkonzentration}

Aus den von im ersten Versuch untersuchten Tensiden sollten einige ausgewählt und für diese die 
optimale Tensidkonzentration ermittelt werden, also die Konzentration bei der am meisten 
Schwefelkohlenstoff gelöst werden kann.
Hierzu wurde eine Verdünnungsreihe hergestellt, wobei die Tensidkonzentration variierte und die 
Konzentration an Salz und Schwefelkohlenstoff konstant gehalten wurde.

\subsection{Versuchsdurchführung}

Die Auswahl der ersten zwei untersuchten Tenside erfolgte hauptsächlich anhand des 
Oberflächenspannungsverhältnisses der Proben mit 2\% Tenside im Ansatz, aber auch die 
Phasentrennung und das Aussehen der leichten Phase wurde berücksichtigt. Eine Auswhl nach der 
gelösten Konzentration war durch eine verzögerte Analyse der Proben seitens des Labors zunächst 
nicht möglich. So wurden zunächst die Tenside Brij 98 und Brij S20 ausgewählt und nachträglich, 
nach erhalt der Messwerte aus dem Labor, zusätzlich Brij 97.
Zunächst wurden die gewünschten Konzentrationen an Tensid im Ansatz festgelegt und abhängig davon, 
sowie vom Gesamtvolumen der Vials, wurden die Massenanteile der übrigen Komponenten berechnet. Pro 
Reihe wurden acht Proben mit Tensidkonzentrationen zwischen 0,1 \% und 3,5 \% angestzt. Zu beachten 
war hier außerdem, dass sowohl Tenside als auch das Salz nicht direkt zugegeben werden konnten, 
sondern vorher Stammlösungen hergestellt werden mussten. Die Konzentration dieser Stammlösungen 
sind in der Berechnung der Massenanteile zu berücksichtigen.
Das berechnete Volumen der Tensidlösung, der Salzlösung und destilliertes Wasser wurden in die 
Vials gegeben, die einzelnen Zugaben gewogen und nach verschließen der Vials der angefärbte 
Schwefelkohlenstoff über die Mininert-Ventile zugegeben.

\subsubsection{Herstellen der Stammlösungen}

Die Tenside sollten als zehnprozentige Lösungen hergestellt werden. Hierzu wurden zunächst die 
Tenside und dann die benötigte Menge an Wasser in 100 ml-Glasflaschen eingewogen. Da alle hier 
getesteten Tenside unverdünnt vorlagen wurden je fünf Gramm Tensid auf 50 g Wasser angesetzt. Die 
Flaschen wurden mit einem Rührfisch versehen und die Tenside durch rühren unter leichter Erwärmung 
in Lösung gebracht. 
Ebenso wurde eine Salzlösung mit 20 \% Calciumchlorid hergestellt. Hier war wie beim ersten 
Screening (Versuch 1) zu beachten, dass das Salz in hydratisierter Form vorlag und der dort 
berechnente Korrekturfaktor von 1,33 einzurechnen war. 
Durch rühren wurden die Tenside beziehungsweise das Salz vollständig gelöst.

\subsubsection{Batchansätze}

Für diesen Versuch wurden 20 ml-Vials verwendet. Diese hatten ein besseres Verhältnis von Länge zu 
Grundfläche, so dass die einzelnen Phasen höher waren. Dadurch wird der Fehler den man bei der 
Bestimmung des Volumens mach kleiner. Zudem wurde der Durchmesser der Vials nicht abgeschätzt, 
sondern die Vials kalibriert. Hierzu wurden drei Vials zunächst bis zum über die Rundung des Bodens 
hinaus mit Wasser gefüllt, die Höhe gemessen, ein definiertes Volumen Wasser zugegeben und wieder 
die höhe gemessen. Durch umstellen der Volumenformel für Zylinder lässt sich so der Durchmesser 
errechnen. Der Mittelwert der durch diesen Versuch gefundenen Durchmesser wurde später für die 
Bestimmung der Volumen der leichten Phase der Proben verwendet.
In die Vials wurde zuerst das jeweils berechnete Volumen der Tensidlösung, dann das der Salzlösung 
und das durch Differenzbildung aus Gesamtvolumen und den übrigen Komponeten ermittelte Volumen an 
destilliertem Wasser gegeben. Zuletzt wurde der Schwefelkohlenstoff durch die Mininert-Ventile 
zugegeben. Die Vials wurden nach jeder Zugabe gewogen.
Die Proben wurden durch schütteln gut vermischt und in das auf 20°C temperierte Wasserbad gestellt.

\subsection{Probename}

Brij 98 hatte sich auch nach über einer Woche im Wasserbad kaum abgesetzt, so dass die leichte 
Phase wolkig-trüb war. Beim Versuch eine Probe zu entnehmen wurde die trüben Schlieren bereits 
durch das Einstechen der Kanüle stark aufgewirbelt. Daher und aufgrund der eher geringen 
Konzentration, die beim Screening beim Ansatz mit 2\% Tensid gemessen worden war, wurde auf die 
Beprobung verzichtet. Bei Brij S20 hatten sich die Phasen gut getrennt und die leichte Phase war 
klar geworden. Dagegen war die leichte Phase von Brij 97, wie auch in den vorangegangenen 
Versuchen, milchig-weiß, bei den Proben mit höher Tensidkonzentration schwach rosa.Hier wurde nun 
versucht, die Trennung durch Zentrifugieren zu verbessern. Dafür wurden zunächst die zwei Vials mit 
Wasser gefüllt um gefahrlos zu testen, ob die Vials die Belastungen aushalten. Nachdem hier keine 
Probleme auftraten wurden die Proben mit Brij 97 in die Zentrifuge gestellt. Dies funktioneirte 
leider nicht so problemlos, da die Mininert-Ventile länger als die zuvor verwendeten einfachen 
Schraubkappenl waren und daher die Gondeln der Zentrifuge nicht abkippen konnen. Durch die 
auftretenden Scherkräfte wurden zwei der Mininert-Ventile verbogen und die Proben zerstört. 
Untersucht wurden Volumen der leichten Phase, Konzentration an gelöstem Schwefelkohlenstoff in der 
leichten Phase, Dichte und Konzentration. Die Untersuchung und Beprobung erfolgte analog zum 
vorigen Versuch. 

Zu einem späteren Zeitpunkt wurde zudem die Messung der Viskosität für Brij 97 durchgeführt. 
Der Aufbau des verwendeten Ubbelohde-Viskosimeters ist in Abbildung 4.3 dargestellt. Die Probe wird 
über Rohr C eingefüllt und sammelt sich an desen unterem Ende in einem Voratsgefäß. Dieses ist über 
ein U-Rohr mit dem Niveaugefäß (D) verbunden, an das  zum einen die Kapillare(I) und zum anderen 
ein Belüftungsrohr (A) angeschlossen sind. Oberhalb der Kapillare befindet sich das Messgefäß (E). 
Oberhalb und unterhalb de Messgefäßes befindet sich eine Markierung. Die Probe wird in der Regel 
durch anlegen eines Unterdruckes an Rohr B in das Messgefäß gesaugt. Dann wird das Belüftungsrohr 
geöffnet, sodass der Flüssigkeitsfilm unterhalb der Kapillare abreißt, es entsteht das sogenannte 
hängende Niveau. Die Probe wird durch die Kapillare ablaufen gelassen und die Zeit gestoppt, die 
die obere Grenzfläche benötigt um den Weg zwischen oberer und unterer Markierung des Messgefäßes 
zurückzulegen.

Aufgrund der hohen Flüchtigkeit des Schwefelkohlenstoffs, wurde die Flüssigkeit nicht wie normal 
üblich durch Anlegen eines Unterdruckes an Rohr B nach oben gesaugt, sondern durch Erzeugen eines 
Überdrucks an Rohr C in das Messgefäß gedrückt.

\noindent Zunächst wurde die Kapillarkonstante bestimmt. Hierzu wurden zunächst mehrere Messungen 
mit bidestilliertem Wasser durchgeführt. Die dynamische Viskosität von Wasser beträgt 1 Pa*s 
(Pascalsekunde, ebenfalls gebräuchlich: $Ns/m^2$).
Für die Messung wurden rund drei Milliliter Probe benötigt. Die Messung wurde jeweils dreimal 
wiederholt und der Mittelwert zur Berrechnung der Viskosität verwendet. Die dynamische Viskosität 
berechnet sich aus Kapillarkonstante mal Zeit.

%Bild Ubbelohde aus Viskosität Uni-Siegen
\begin{figure}
\centering
\includegraphics[scale=0.55]{bilder/Ubbelohde}
\caption[Viskosimeter]{Ubbelohde-Viskosimeter}
\end{figure}


\subsection{Ergebnisse}

Die Bestimmung des Volumens ist bei diesem zweiten Versuch genauer als beim vorangegangenen 
Versuch, da das Volumen der Vials kalibriert wurde und  das Verhältnis von Höhe zu Duchmesser 
größer ist. Somit wirkt sich der Messfehler durch die Höhenmessung geringer aus. 

\subsubsection{Auswertung der Reihe mit Brij S20}

Für Brij S20 wurden Konzentrationen an gelöstem $CS_2$ von 7,38 g/L bis 72,72 g/L gemessen. Die 
höchste Konzentration wurde bei der Probe mit knapp 3 \% Tensid im Ansatz gefunden. 
Die Dichte lagen zwischen 1,05 g/L und 1,11 g/L. Mit steigender Tensidkonzentration im Ansatz nahm 
die Dichte der leichten Phase ab. 
Hier wurden nun nicht die Oberflächenspannungen von Probe und Stammlösung verglichen wie in Versuch 
1, sondern die Oberflächenspannung wurde mit der Konzentration an gelöstem Schwefelkohlenstoff in 
der leichten Phase verglichen. Dies ist nachfolgend in Diagramm 
% \Ref{Fig:XX}
XXXXXX dargestellt. 
Die Oberflächenspannung nimmt ab, während die Konzentration steigt und umgekehrt. Die Messwerte 
dieses Versuchs sind in Abbildung 4.4 tabellarisch aufgeführt. Die Ergebnisse dieses Versuchs sind 
in Tabelle \ref{tab:V2_BrijS20} zusammengefasst.

%Tabelle mit den Messergebnissen von Brij S20

\input{V2_TabelleBrijS20}

%\begin{flushleft}
%\begin{figure}
%\includegraphics[scale=0.9, trim=1.5cm 23cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Tabelle_BrijS20}
%\caption[Tabelle V2_BrijS20]{Messergebnisse von Versuch 2: Einstellen der optimalen Tensidkonzentration für Brij S20}
%\end{figure}
%\end{flushleft}

\subsubsection {Auswertung der Reihe mit Brij97}

Für Brij 97 wurden deutlich höhere Konzentrationen als für Brij S20 gefunden. Diese lagen zwischen 
110,98 g/L und 893,12 g/L. Auch hier wurde die höchste Konzentration in der Probe mit rund 3 \% 
Tensid im Ansatz gefunden. 
Die Dichte der leichten Phase lagen zwischen 1,05 g/L und 1,09 g/L also im gleichen Bereich wie die 
Dichte von Brij S20. Hier war allerdings der Effekt zu beobachten, dass die Dichte mit steigender 
Tensidkonzentration zunahm.
Beim Vergleich von Oberflächenspannung und Gelöst-Konzentration war der Effekt der steigenden 
Konzentration bei abnehmender Oberflächenspannung deutlicher und eindeutiger ausgeprägt als bei 
Brij S20. Die Messwerte sind tabellarisch in Tabelle \ref{tab:V2_Brij97} verzeichnet.

%Tabelle mit den Messergebnissen mit Brij 97

%\input{V2_TabelleBrij97}

%\begin{flushleft}
%\begin{figure}
%\includegraphics[scale=0.9, trim=1.5cm 23cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Tabelle_Brij97}
%\caption[Tabelle V2_Brij97]{Messergebnisse von Versuch 2: Einstellen der optimalen Tensidkonzentration für Brij 97}
%\end{figure}
%\end{flushleft}


\subsection{Bewertung der Ergebnisse}

Der Verlust der zwei Proben von Brij 97 stellte kein größeres Problem dar, da es sich hier um die 
Probe 1 mit 0,1 \% Tensid und Probe 6 mit 2,5\% Tensid handelt, also zum einen nicht um benachbarte 
Proben und zum anderen sind diese Konzentrationen vergleichbar mit denen aus dem ersten Screening 
(0,2\% und 2\%). 

Im Vergleich zum ersten Screening wurde hier die extrem gute Solubilisierung des 
Schwefelkohlenstoffs durch Brij 97 nochmals deutlicher. Durch die steigende Tensidkonzentration, 
steigt auch die Anzahl der Mizellen und somit die Solubilisierungskapazität. Bei weiter steigender 
Tensidkonzentration löst sich das Tensid auch verstärkt in der schweren Phase und bildet inverse 
Mizellen und schließlich bildet sich Mittelphase. Die gemessenen Höchstkonzentration lag bei Brij 
97 zehnfach über der höchsten Konzentration, die für Brij S20 gefunden wurde.
Trägt man die gemessene Konzentration von gelöstem Schwefelkohlenstoff gegen die 
Tensidkonzentration auf, wie in Grafik 4.6 und 4.7 dargestellt, lässt sich gut erkennen, dass die 
maximale Solubilisierung bei der Probe mit knapp 3\% Tensid im Ansatz vorliegt. Danach fällt die 
Kurve wieder. Mehr Tensid hat hier keine zusätzliche lösungsvermittelnde Wirkung. Zu beachten ist, 
dass die gefundenen Werte nicht dem kritischen Punkt und damit der maximal Möglichen Konzentration 
gleichgesetzt werden können, denn die Proben wurden aus dem Zweiphasengebiet entnommen. Die 
dargestellte Kurve liegt daher unterhalb der Binodalkurve. Der kritische Punkt dürfte in der Nähe 
der ermittelten Konzentration liegen, lässt sich aber durch diesen Versuch nicht exakt finden. 
Hierzu müsste eine exakte Mischungkurve durch schrittweises zutitrieren der einzelnen Komponenten 
aufgenommen werden und die Konoden durch chemische Analyse aller Komponenten in beiden Phasen 
bestimmt werden.


%Grafiken möglichst als Viererblock zusammenfassen

%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.48\textwidth]{bilder/V2_Konzentration_BrijS20}
%\caption[Konzentration Brij97]{Konzentrationsverlauf abhängig von der Konzentration an Brij S20}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_OFS_BrijS20}
%\caption[OFS Brij97]{Oberflächenspannung abhängig von der Konzentration an Brij S20}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_Dichte_BrijS20}
%\caption[Dichte Brij97]{Dichte abhängig von der Konzentration an Brij S20}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_Solub_BrijS20}
%\caption[Konzentration Brij97]{Solubilisierungsfaktor abhängig von der Konzentration an Brij S20}
%\caption[Messwerte Brij S20]{Verlauf von Konzentration, Oberflächenspannung, Dichte und Solubilisierungspotential über die Tensidkonzentration im Ansatz}
%\end{figure}


%Das mit dem hinscalieren tut net so wirklich und die erste Grafik ist anders als die anderen
\begin{figure}
\centering
\mbox
{\subfigure
 {
 \includegraphics[scale=0.257, trim=0cm 14.5cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Konzentration_BrijS20}
 \quad
 \subfigure{\includegraphics[width=8.3cm, trim=0cm 17cm 0cm 0cm]{bilder/V2_OFS_BrijS20} }
 }
}
{\subfigure
 {
 \includegraphics[width=8cm, trim=0.3cm 0cm 0cm 0cm ]{bilder/V2_Dichte_BrijS20}
 \quad
 \subfigure{\includegraphics[width=8cm, trim=0.5cm 0cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Solub_BrijS20} }
 }
}
\caption{Verlauf von Konzentration, Oberflächenspannung, Dichte und Solubilisierungspotential über die Konzentration von Brij S20}
\label{fig12}
\end{figure}

\begin{figure}
\centering
\mbox
{\subfigure
 {
 \includegraphics[width=8cm, trim=0cm 15cm 0cm 5cm]{bilder/V2_Konzentration_Brij97}
 \quad
 \subfigure{\includegraphics[width=8cm, trim=0cm 15cm 0cm 5cm]{bilder/V2_OFS_Brij97} }
 }
}
{\subfigure
 {
 \includegraphics[width=8cm, trim=0cm 5cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Dichte_Brij97}
 \quad
 \subfigure{\includegraphics[width=8cm, trim=0cm 5cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Solub_Brij97} }
 }
}
\caption{Verlauf von Konzentration, Oberflächenspannung, Dichte und Solubilisierungspotential über die Konzentration von Brij 97}
{
\begin{flushleft}
\includegraphics[width=8cm, trim=0cm 5cm 0cm 5cm]{bilder/V2_Viskos_Brij97}
\caption{Verlauf der Viskosität über die Konzentration von Brij 97}
\end{flushleft}
}
\label{fig13}
\end{figure}




%\begin{figure}
%\centering

%\begin{tabular}{cc}
%\includegraphics[scale=0.257, trim=0cm 14.5cm 0cm 0cm]{bilder/V2_Konzentration_BrijS20} &
%\includegraphics[width=8cm, trim=0.3cm 4cm 0cm 0cm ]{bilder/V2_OFS_BrijS20}
%\end{tabular}
%\caption{bla bla}

%\begin{tabular}{cc}
%\includegraphics[width=8cm, trim=0.3cm 4cm 0cm 0cm ]{bilder/V2_Dichte_BrijS20} &
%\includegraphics[width=8cm, trim=0.3cm 4cm 0cm 0cm ]{bilder/V2_Solub_BrijS20}
%\end{tabular}
%\caption{bla bla 2}
%\label{eis1}

%\end{figure} 




%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_Konzentration_Brij97}
%\caption[Konzentration Brij97]{Konzentrationsverlauf abhängig von der Konzentration an Brij 97}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_OFS_Brij97}
%\caption[OFS Brij97]{Oberflächenspannung abhängig von der Konzentration an Brij 97}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_Dichte_Brij97}
%\caption[Dichte Brij97]{Dichte abhängig von der Konzentration an Brij 97}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_Solub_Brij97}
%\caption[Konzentration Brij97]{Solubilisierungsfaktor abhängig von der Konzentration an Brij 97}
%\end {figure}
%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V2_Viskos_Brij97}
%\caption[Konzentration Brij97]{Solubilisierungsfaktor abhängig von der Konzentration an Brij 97}
%\end{figure}





\section {Versuchsreihe 3: Salinitätsscan}

Dieser Versuch sollte den Einfluss der Ionenstärke auf die Wirkung des Tensides beschreiben. Der 
Versuch war so angelegt wie Versuch 2, wobei jedoch die Konzentration des Tensides auf 3 \% 
gehalten und stattdessen die Konzentration an Calciumchlorid variiert wurde.

\subsection{Versuchsdurchführung}

Dieser Versuch wurde ausschließlich mit Brij 97 durchgeführt, Brij S20 schied aufgrund der 
schlechten Ergebnisse in den letzten Versuchen aus. 
Es wurden kleinere Vials verwendet als im Versuch 2, die wiederum zuvor kallibriert wurden.
Zunächst wurde die Konzentration des Salzes in den einzelnen Proben festgelegt. Es wurden acht 
Proben mit einer Salzkonzentration von 0,1 \% bis 3,5 \% angesetzt. Die Konzentration des Tensides 
sollte fix bei 3 \% liegen und der Anteil an Schwefelkohlenstoff sollte wieder 50 \% betragen. So 
musste nur noch der Verdünnungsfaktor der Salz- und sowie der Tensidstammlösung berücksichtigt 
werden und dann durch Differenzbildung von Gesamtvolumen und den übrigen Komponenten der Anteil an 
zuzugebendem Reinstwasser ermittelt werden.
Die Beprobung und Messung erfolgte analog zu den vorhergehenden Versuchen.


\subsubsection{Herstellen der Stammlösungen}

Es wurde wieder eine Tensidlösung von Brij 97 mit 10 \% Tensidgehalt hergestellt. 
Calciumchloridlösung musste keine neu angesetzt werden, da noch eine ausreichende Menge aus Versuch 
2 vorhanden war. 

\subsubsection{Batchansätze}

In die acht Vials wurde zuerst die Tensidlösung, dann die Salzlösung und das Wasser zugegeben, die 
Vials dicht verschlossen und über die belüfteten Mininert-Ventile der angefärbte 
Schwefelkohlenstoff zugegeben. Die Vials wurden nach jeder Zugabe gewogen. Anschließend wurden die 
Proben durch schütteln vermischt und in das \mbox{20 °C} warme Wasserbad gestellt.

\subsection{Probenahme}

Die Proben waren wiederum milchig weiß bis schwach rosa. Gemessen wurde wieder die Phasenhöhe zur 
Bestimmung des Volumens, die Konzentration an gelöstem Schwefelkohlenstoff in der leichten Phase, 
die Dichte und die Oberflächenspannung mit den gleichen Methoden wie in den Versuchen zuvor.

\subsection{Ergebnisse}

Die gemessenen $CS_2$ Konzentrationen lagen zwischen 561,56 g/L und 745,78 g/L, wobei die 
Konzentration mit steigendem Salzgehalt zunächst anstieg, die Maximalkonzentration bei 1,2 \% 
Calciumchlorid im Ansatz (Probe 4) erreichte und danach wieder abfiel.
Die Dichte lagen zwischen 1,09 g/L und 1,16 g/L, der Trend war leicht ansteigend mit der 
Konzentration.
Die Oberflächenspannungen wurden wieder mit der Konzentration an gelöstem Schwefelkohlenstoff 
verglichen. Zwar ergaben die Messwerte von Oberflächenspannung und Konzentration keinen so 
eindeutigen Zusammenhang wie beim Versuch zur Einstellung der optimalen Tensidkonzentration bei 
festem Salzgehalt.  Die Werte im Vergleich waren aber doch stimmig, also bei niedriger 
Oberflächenspannung wurde eine hohe Schwefelkohlenstoffkonzentration gemessen, bei hoher 
Oberflächenspannung eine niedrige. Die Messwerte sind in Tabelle
% \ref{tab:V3_Tabelle} 
aufgeführt.

%Tabelle mit den Ergebnissen

\input{V3_Tabelle}

%\begin{flushleft}
%\begin{figure}
%\includegraphics[scale=0.9, trim=1.5cm 23cm 0cm 0cm]{bilder/V3_Tabelle}
%\caption[Tabelle V3]{Messergebnisse von Versuch 3: Salinitätsscan für Brij 97 mit $CaCl_2$}
%\end{figure}
%\end{flushleft}

\subsection{Bewertung der Ergebnisse}

Insgesamt wurde die solubilisierende Wirkung des Tensides durch das Salz etwas abgeschwächt. Die 
gemessenen Konzentrationen waren zwar noch immer hoch, jedoch wurden die Höchstwerte aus dem 
Versuch zur Einstellung der optimalen Tensidkonzentration nicht erreicht. Dieses Verhalten war so 
erwartet wordenund deckt sich mit Literaturangaben \cite{Kitahara}. 
Die Ungleichmäßigkeiten in der Messung sollten durch einen Wiederholungsversuch überprüft und 
gegebenfalls korrigiert werden.


Ein weiterer Effekt wurde duch diesen Versuch allerdings noch nicht berücksichtigt. So ist es 
möglich, dass zweiwertige Kationen neben der Beeinflussung des Tensids auch einen direkten Einfluss 
auf den Lösungsvorgang des Tensids haben und selbst als Komplexbildner arbeiten. Dieser Effekt 
sollte durch einen weiteren Versuch ausgeschlossen werden, bei dem ein Salz mit einwertigen 
Kationen zum Einsatz kommt.

%Grafiken

%\begin{figure}
%\%includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V3_Konzentration}
%\caption[Konzentration Brij97]{Konzentrationsverlauf abhängig von der Konzentration an $CaCl_2$}
%\end{figure}

%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V3_OFS}
%\caption[OFS Brij97]{Oberflächenspannung abhängig von der Konzentration an $CaCl_2$}
%\end{figure}

%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V3_Dichte}
%\caption[Dichte Brij97]{Dichte abhängig von der Konzentration an $CaCl_2$}
%\end{figure}

%\begin{figure}
%\includegraphics[width=0.5\textwidth]{bilder/V3_Solub}
%\caption[Konzentration Brij97]{Solubilisierungsfaktor abhängig von der Konzentration an $CaCl_2$}
%\end{figure}


%Die Bilder hängen voll aufeinander drauf
\begin{figure}
\centering
\mbox
{\subfigure
 {
 \includegraphics[width=8cm]{bilder/V3_Konzentration}
 \quad
 \subfigure{\includegraphics[width=8cm]{bilder/V3_OFS} }
 }
}
{\subfigure
 {
 \includegraphics[width=8cm]{bilder/V3_Dichte}
 \quad
 \subfigure{\includegraphics[width=8cm]{bilder/V3_Solub} }
 }
}
\caption{Verlauf von Konzentration, Oberflächenspannung, Dichte und Solubilisierungspotential über die Konzentration von $CaCl_2$}
\label{fig14}

\end{figure}